Esta historia podría ser una película de misterio: tiene suspenso, muerte, fraude y política social, pero no. Esta historia podría haber sido tapa de la lucha feminista actual, pero no. O bien una batalla obrera entre empleados y empleadores, pero no.  Esta es la historia del radio y es que tiene un poco de todo eso el elemento 88, descubierto por el dúo Curie (Marie y Pierre) el 26 de diciembre de 1898.
Mientras Marie acababa de recibir su segundo Nobel y ganaba popularidad en el mundo de la ciencia, bajo una sociedad en plena Primera Guerra Mundial, en Orange, Nueva Jersey, un grupo de mujeres asistían a diario a sus empleos. La guerra hizo que muchos hogares quedaran con ellas como único sustento económico, un reconocimiento laboral poco habitual para la época. Es así que ensamblaban partes de relojes que tenían la particularidad de brillar en la oscuridad porque estaban pintados de una sustancia blanquecina. Fabuloso, útil, novedoso y oportunista. Todo estaba bien hasta que dejó de estarlo. Las empleadas de la vieja empresa United State Radium Corporation, bajo recomendación de su capataz, afinaban los pinceles con los labios después de empaparlos en un isótopo bastante estable del radio. Algunas de ellas usaban habitualmente este metal alcalino como un cosmético que las hacía brillar en las pistas de los grandes salones de bailes mientras los relojes iluminados se vendían incansablemente.
Así, el glamoroso isótopo de radio con masa atómica 226, y con un poder de desintegración de más de 1500 años, fue utilizado y vendido en formato de pasta de dientes, labial y en diferentes drogas que aseguraban no sólo eliminar las células cancerígenas, sino también alargar la vida.
Las operarias de Nueva Jersey empezaron a sufrir enfermedades que afectaban los huesos, los músculos y les provocaban anemias y tumores (como si brillar fuera señal de que uno está sano). Los dueños y accionistas buscaban desligar esas patologías de la exposición de las “chicas fantasmas” al trabajo en la fábrica; es más, las relacionaban con su vida personal y amorosa (muchas de ellas estuvieron mal diagnosticadas con sífilis).
Para 1927, más de cincuenta chicas habían muerto, “de hecho, hubo que esperar a que el primer empleado varón de la fábrica de relojes de radio muriera para que la empresa se hiciera cargo”,  <a href="https://www.eldiario.es/cultura/libros/Brillantes-radioactivas-mujeres-sacrificaron-salvar_0_840966799.html">expresó</a> Mollie Maggia, una de las “Radium Girls” (como fueron bautizadas) y voz campante de las empleadas de las boquitas pintadas del momento. Fue un proceso largo y traumático, y el tiempo pasaba contra reloj. Llegarían a juicio; hasta la mismísima Marie Curie se solidarizó con la lucha de las operarias a través de una carta donde no sólo les ofrecía su ayuda, sino que expresaba que una vez que la sustancia ingresaba al cuerpo, era imposible destruirla.
El caso de las Chicas del Radio fue uno de los primeros en los que una empresa fue declarada responsable de la salud de sus empleados, lo que llevó a la creación de normas y leyes de salud ocupacional en los Estados Unidos. Aunque algunas se fueron quedando en el camino de lucha, inspiraron a muchas otras.
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[pasame-la-refe] 
<a href="https://youtu.be/hCAqwSV7bRc">https://youtu.be/hCAqwSV7bRc</a> 
<a href="https://es.m.wikipedia.org/wiki/Las_chicas_del_radio">https://es.m.wikipedia.org/wiki/Las_chicas_del_radio</a> 
<a href="https://www.laizquierdadiario.com/Las-Chicas-del-Radio-el-caso-de-las-trabajadoras-envenenadas-por-radiacion">https://www.laizquierdadiario.com/Las-Chicas-del-Radio-el-caso-de-las-trabajadoras-envenenadas-por-radiacion</a> 
Moore, K. (2016). Las chicas del radio.

Diseñador, músico y viceversa. Hago cosas.

Juama Garrido

Profe de ciencias, 2 hijas y algunos amigos. Trabajo entre tizas y tubos de ensayo. Hablo mucho, y escribo poco... pero a veces salen cosas.

Noelia Saldumbehere

Radio

Hierro

Muy probablemente, nuestros primeros encuentros con el hierro hayan surgido de algunas lluvias de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Meteorito_Hoba">meteoritos</a>. Y si bien podría pensarse que tiene un origen alienígena y misterioso, ahora sabemos que el hierro es el metal más pesado que se puede producir por la fusión de estrellas masivas (los elementos más pesados que el hierro sólo pueden crearse en supernovas, estrellas con mayor energía o artificialmente). Llegó en una roca incandescente y pasó a ser parte de casi todos los vertebrados y algunos invertebrados al formar la hemoglobina y dar color rojizo a la sangre. Quien esté libre de partículas extraterrestres, que arroje el primer meteorito.
Incluso habiendo llegado desde lejos, no se puede atribuir una fecha exacta a su descubrimiento. Sí sabemos que durante la Edad del Hierro se popularizó en una buena parte del planeta. Mucho tiempo después, se refinaron las técnicas para su obtención, moldeo y mezclado, lo que dio lugar al desarrollo de herramientas que jugaron un papel crucial en la agricultura, pero también en el desarrollo de armas. El hierro, lo bueno y lo malo de las sociedades actuales.
De allí en más, la historia nos puede resultar un poco más cercana: fue la herramienta que posibilitó la Revolución Industrial en la segunda mitad del siglo XVIII y, más adelante, se popularizó su uso (usualmente combinado con carbono para formar acero) en muchos ámbitos como la industria, la construcción y la –lamentablemente– siempre vigente fabricación de armas.
Unos años antes de la Revolución Industrial, Johann Jacob Diesbach descubrió en Berlín por accidente el azul de Prusia –hexacianoferrato (II) de hierro (III)–, un color que usó Van Gogh en La noche estrellada.
Resulta increíble pensar que conocimos este material porque el universo nos lo fue tirando en cuotas, sin tener idea de que lo tenemos en el 60% de la masa del planeta moviéndose dentro del manto terrestre, dándonos, entre otras cosas fantásticas, un campo magnético que hace que la Tierra sea la Tierra. Vino de lejos pero ahora es parte de nosotros, de la historia y de que nos maravillemos cada vez que vemos ese cielo estrellado.
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[pasame-la-refe] 
<a href="http://www.astroscu.unam.mx/~wlee/OC/SSAAE/AAE/Supernovas/Elem%20pesados.html">http://www.astroscu.unam.mx/~wlee/OC/SSAAE/AAE/Supernovas/Elem%20pesados.html</a> 
<a href="http://www.sah.org.ar/revista/numeros/06%20-%20Eritrocitos%20y%20Eritrocitopatias.pdf">http://www.sah.org.ar/revista/numeros/06%20-%20Eritrocitos%20y%20Eritrocitopatias.pdf</a> 
<a href="http://bvs.sld.cu/revistas/hih/vol16_3_00/hih01300.pdf">http://bvs.sld.cu/revistas/hih/vol16_3_00/hih01300.pdf</a> 
Tarbuck, E. J. &amp; Lutgens, F. K. 2005. Ciencias de la Tierra, 8.ª edición. Pearson Educación S. A., Madrid.<a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Especial:FuentesDeLibros/8420544000"> ISBN 84-205-4400-0</a>. (p.353)

Nací en Trelew, me cansé del viento y me vine a La Plata. Soy ingeniero hidráulico e ingeniero civil. Si le preguntas a mis viejos, estudio ríos y hago casitas.

Emilio Burgueño

Helio

Así me encontraba, bailando sobre la superficie del sol, vibrando de energía gracias a su inmenso calor, hasta que esa energía me dejaba en forma de fotón y se convertía en un espectro de lo que pudo ser. Y así es como me encontraron, el 16 de agosto de 1868, cuando la tierra se oscurecía, una brillante línea amarilla cuya longitud de onda no coincidía con la de ningún elemento conocido en la Tierra. Una extraña que estuvo siempre ahí, oculta a simple vista, aunque fueron los ojos de Pierre Jules César Janssen los primeros que quisieron verme. Fue durante un <a href="https://www.smithsonianmag.com/history/how-scientists-discovered-helium-first-alien-element-1868-180970057/%20%20https://www.insidescience.org/news/helium-150-years-after-its-discovery%20https://www.britannica.com/science/helium-chemical-element#ref170571">eclipse</a> que robaba la luz a los paisajes de la India.
Al principio dudaron de mi existencia, a pesar de que Norman Lockyer logró verme alrededor del Sol aun sin la necesidad de un eclipse. Incluso después de que Norman me llamara “helio”, una caricia en griego a mi querido Sol, se negaban a aceptarme por no poder encontrarme en la Tierra. Es que las personas pueden pensar que en el cielo está escrito su destino, pero el escepticismo prima cuando asoma lo desconocido.
Finalmente, en el calor de la lava del monte Vesubio, el físico Luigi Palmieri vislumbró mi resplandor amarillo. Recién doce años después, en 1895, William Ramsey me encontró, casi por accidente, tratando de extraer <a href="https://elgatoylacaja.com.ar/argon/">argón</a> de un mineral de <a href="https://elgatoylacaja.com.ar/tabla/uranio/">uranio</a>. Como si nada, me ubicaron en la tabla periódica sin imaginar que me ganaría ese lugar con fuerza y determinación.
Cuando me estudiaron, se dieron cuenta de que volar en forma de gas es mi estado favorito. Poco densa como soy, me escapo de la atmósfera al menor descuido. Para domarme tuvieron que enfriarme hasta los -269,15 °C, casi al límite de la física, una temperatura en la que el universo está al borde de dejar de ser posible, ya que recién ahí me dejo fluir a un estado líquido. A temperaturas más bajas, pierdo toda viscosidad y me muevo sin fricción alguna. Asusto a quienes me observan trepando por las paredes de donde me encuentre, o girando para siempre en un remolino luego de un empujón. Nada me frena, nada me atrapa, simplemente existo.
Presente en todas partes y en ninguna, a veces me divierto en fiestas de cumpleaños haciendo levitar globos, o saltando entre cuerdas vocales para fabricar los más extraños sonidos. Luego soy más seria, y ayudo a enfriar materiales hasta casi el cero absoluto y de esta forma asisto en la producción de hermosas imágenes a través de escáneres de resonancia magnética.
Los límites a mis aplicaciones sólo están en el cerebro de quien me pide apoyo. Curiosa como soy, ante una buena pregunta y en buena compañía de trabajo, no descanso hasta lograr nuestro objetivo de arrebatarle una respuesta a este universo de misterios.

Planificadora compulsiva. Hablo poco pero pienso mucho. Me maravillan las bases moleculares de la vida.

Mariana Noto Guillén

Platino

La historia de este elemento, perteneciente a los peculiares metales de transición, tiene un origen poco claro. Por empezar, estaba presente en jeroglíficos de obras egipcias, pero en esa época no se lo conocía como elemento y es probable que lo hayan usado por confusión, pensando que era plata.
Ya en el siglo XVIII, con los conquistadores españoles decididos a poner sus manos sobre todo lo que brillara en América, se empezó a escribir frecuentemente sobre un metal de aspecto similar a la plata, nombrado en las anotaciones de un tal Antonio de Ulloa como “platina”. Don Antonio era un español estudioso de la astronomía que había sido enviado a América como parte de un grupo que buscaba entender si la Tierra (que ya sabían que era redonda) era un esferoide aplanado o estirado en los polos. Una vez vuelto a España, el rey lo mandó a visitar otros países de Europa para ponerse al tanto de qué andaban investigando. Ahí fue cuando conoció a un irlandés llamado William Bowles, que se dedicaba al estudio de recursos minerales y vegetales en Francia, y lo convenció de irse para España. 
A este equipo de amantes de los minerales le mandaron una bolsa con platino desde América para que lo describieran. William y don Antonio descubrieron que era realmente sencillo mezclarlo con oro sin que nadie se diera cuenta y decidieron que lo mejor era no darle circulación para evitar aprovechamientos. El Gobierno español prohibió entonces exportar el nuevo metal desde América. Sin embargo, como muchas prohibiciones, lo que favoreció fue que crecieran los mercados paralelos. En este caso, el contrabando quedó en manos de comerciantes británicos que sacaban el falso oro a través de Jamaica. 
Pero no sólo los contrabandistas tenían el ojo puesto en el platino: distintos investigadores de algunas ciudades europeas también se propusieron estudiar este metal, principalmente en Londres, París y Estocolmo. A medida que avanzaban las investigaciones y se encontraban nuevos usos, la demanda fue aumentando, tanto por vía legal como ilegal. Esto siguió hasta que entró en la historia Antoine Lavoisier, uno de los fundadores de la química moderna, que logró purificarlo al ponerlo en contacto con carbón y <a href="https://elgatoylacaja.com.ar/tabla/oxigeno/">oxígeno</a>.
El tiempo pasó y hoy el platino juega un papel importante en aplicaciones tecnológicas, médicas y de procesamiento de alimentos. Tal vez uno de los ejemplos más conocidos sea el uso de catalizadores de platino en los caños de escape de autos que ayuda a eliminar gases nocivos. Pero lejos estamos de haber encontrado todas las posibles aplicaciones de este versátil elemento. De acuerdo al ritmo con el que vienen las cosas, no habrá que esperar mucho para ver con qué nos maravilla a continuación.
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[pasame-la-refe] 
McDonald D. Hunt. L.B. A History of Platinum and its Allied Metals. Johnson Matthey, 1982.

Químico full time. Exmúsico. Fundamentalista del tiempo libre y el fútbol 5 semanal. No tengo tan claro a dónde voy, pero voy.

Ignacio Vardé

Selenio

Hay lindas historias para contar sobre el selenio. Su descubrimiento, por ejemplo, realizado por un sueco llamado Jöns Jacob Berzelius a principios del siglo XIX, ocurrió como muchos grandes descubrimientos, de forma casual, eso que llaman “serendipia”. Su nombre, derivado del griego antiguo selene, que significa “Luna”, también resultaría un relato interesante, ya que Berzelius se lo adjudicó en mención a su similitud con su hermano mayor, el telurio, cuyo nombre proviene de tellus, latín para “Tierra”. Sin embargo, el selenio tenía guardado secretos vitales.
Sobre uno de esos secretos se trata esta historia, que se relaciona con un concepto central para la existencia de vida: el código genético. De forma simple, la información contenida en el ADN está escrita en un alfabeto de cuatro <a href="https://elgatoylacaja.com.ar/a-libro-abierto/">letras</a> (las bases nitrogenadas representadas como A, T, C y G) que se transcribe en el ARN. Este también está basado en cuatro letras (las bases nitrogenadas representadas como A, U, C y G), y puede contener información para traducirse en proteínas, esas máquinas celulares que llevan a cabo muchas tareas que las mantienen vivas. El nudo está en que para ir de una molécula de ARN a la proteína correspondiente, la traducción es un poco más compleja: qué nuevo aminoácido va a incorporarse en una proteína naciente está determinado por sílabas de tres letras de ARN (un codón). Con un alfabeto de cuatro letras, hay 64 combinaciones posibles de tres de esas letras (43), y sin embargo las proteínas están compuestas sólo por veinte aminoácidos, cosa que sabíamos desde antes de conocer toda esta locura entre el ADN y el ARN.
A principios de los 60, se logró construir y validar una teoría que asigna a cada combinación de tres letras el aminoácido correspondiente o, en algunos casos, la señal de stop para terminar la traducción y que la proteína llegue hasta ahí. Así nacía el código genético. Fuimos felices, lo entendíamos todo, nos enamoramos de nuestro código, de su elegancia.
Todo marchaba relativamente bien hasta que empezó a marchar relativamente mal. A principios de los 70, vino el selenio a arruinar esa felicidad cuando se descubrió que una proteína contiene selenio en uno de sus aminoácidos, la selenocisteína, un análogo a la ya conocida cisteína pero que contiene selenio en vez de azufre. ¿Sería el aminoácido número 21? No puede ser, el código genético es ordenado y hermoso, debe ser que esos átomos se intercambian después de que la proteína se sintetiza. En los 80, diversos experimentos nos abrieron los ojos: ¡el código genético nos engañó, el código genético no tiene códigos! En algunas oportunidades, muy pocas, un codón stop (nucleótidos UGA) no da la señal de terminar la traducción, sino que recluta la maquinaria necesaria para incluir selenocisteína en la nueva proteína. Hoy sabemos que 25 de nuestras proteínas contienen selenocisteína. Entonces, ¿por qué gastamos energía en mantener toda una maquinaria sólo para agregar selenocisteína en unas pocas proteínas? La verdad es que no lo tenemos muy claro aún. Es más, después de este engaño, se descubrieron otros similares (como que la pirrolisina es el aminoácido 22, pero esa es otra telenovela de las cinco de la tarde). Sin embargo, siempre ese primer engaño nos mantiene alertas ante la posibilidad de que vuelva a pasar.
Aprendimos en parte cómo el selenio es de gran importancia en el funcionamiento celular. La historia de un desengaño, cierto, pero también una moraleja para mantener siempre una actitud inquieta y no dar nada por sentado.
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[pasame-la-refe] 
Alastair Baxter, A Survey of the Occult., Edited by Julian Franklyn, 2005, p32, The Electric Book Company. 
Jöns J. Berzelius, Additional Observations on Lithion and Selenium, Annals of Philosophy, 1818, Volume 11, p373. 
Crick, Francis. &#8220;Chapter 8: The genetic code&#8221;. What Mad Pursuit: A Personal View of Scientific Discovery. 1990, p89, Basic Books. 
Rotruck, J. T.; Pope, A. L.; Ganther, H. E.; Swanson, A. B.; Hafeman, D. G.; Hoekstra, W. G., 
Selenium: biochemical role as a component of glutathione peroxidase. Science 1973, 179, p588. 
Kryukov, G. V.; Castellano, S.; Novoselov, S. V.; Lobanov, A. V.; Zehtab, O.; Guigó, R.; 
Gladyshev, V. N., Characterization of mammalian selenoproteomes. Science 2003, 300, p1439. 
Arnér, E. S. J., Selenoproteins—what unique properties can arise with selenocysteine in place of cysteine? Exp Cell Res 2010, 316, p1296; Regina, Brigelius-Flohé, The evolving versatility of selenium in biology. Antioxid Redox Signal 2015, 23, p757; Reich, H. J.; Hondal, R. J., Why nature chose selenium. ACS Chem Biol 2016, 11, p821. 
Atkins, J. F.; Gesteland, R., The 22nd amino acid. Science 2002, 296, p1409.

Charrúa de origen. Bioquímico de profesión. Disfruto la tertulia, la discusión y la reflexión en manada.

Ari Zeida

Cromo

Ser niño en 1980 en Barcelona era muy distinto de lo que pueda ser hoy en día. Había muchos menos turistas por las calles, la ciudad estaba mucho más sucia y en cada barrio había un montón de tiendas de discos. Cosas que, para bien o para mal, la modernidad se ha llevado por delante. Pero nos parecíamos a los niños actuales en que íbamos por las calles sin prestar mucha atención a la realidad con los auriculares puestos y, al otro lado del cable, un walkman donde sólo cabía un cassette de 90 minutos de música como mucho. Ese era nuestro mundo, cargar con un montón de cintas con pedazos de 90 minutos de nuestra discografía mientras consumíamos cantidades ingentes de baterías AA.
Os cuento la mejor estrategia: uno se compraba un disco de vinilo con la música del momento, en mi caso el Love Over Gold de Dire Straits. Este sonaba fantástico en el plato perfectamente equilibrado, con una aguja carísima y conectado a un amplificador de válvulas. Lamentablemente, ese era el equipo reservado para los adultos y los niños sólo teníamos acceso a un equipo aparte, el barato. Pero el sonido resultante no era el mismo, y la probabilidad de que la aguja destruyera el disco era muy grande. Así que, en cuanto llegaba un disco nuevo, se grababa en un cassette lo antes posible y se guardaba para no volver a ver la luz. Esos cassettes eran nuestra salvación, la reserva, y uno quería que duraran lo máximo posible porque tenían tendencia a enredarse en el cabezal. Por suerte, años antes había llegado el cromo a salvar la fiesta.
En 1960, la empresa química alemana BASF empezó a comercializar las cintas de cassette magnéticas hechas de óxido de cromo, las llamadas ‘Type II’, que venían a reemplazar las hechas con óxido férrico. En estas nuevas cintas, podías leer como anzuelo publicitario la palabra cromo. Un metal muy utilizado por su resistencia a la corrosión en muchas situaciones, pero que también es magnético. Esto fue lo que lo llevó a sustituir al óxido férrico en los cassettes. Gracias al cromo, las cintas pasaron a ser más resistentes, con un mejor desempeño en frecuencias altas y una menor cantidad de ruido de fondo. O sea que tenían mayor calidad de audio y durabilidad que sus predecesoras.
Después aparecieron las ‘Type III’, que combinaban las dos anteriores, llamadas “FeCr”, y tenían una capa de óxido férrico y otra superior de óxido de cromo. El problema es que eran bastante caras y su vida útil era más corta. La capa de cromo acababa por desprenderse y arruinaba los reproductores, sobre todo los del coche.
Lo que no sabíamos los niños de 1980 en Barcelona es que todo este ritual tenía los días contados. Sony acababa de fijar los estándares del compact disc y tres años después el pianista chileno Claudio Arrau grabó el primer CD comercial con los valses de Frédéric Chopin. Aún estaba lejos el día en que compraría mi primer CD con el Unplugged de Eric Clapton allá por 1993, pero durante más de diez años el cromo reinó en nuestra biblioteca musical. Larga vida al rey.
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Comunicador y contador de historias científicas. Por mucho que me lo cuenten me sigue asombrando ver un tornillo de Arquímedes subir el agua.

Jordi López

Carbono

Ocupa el sexto lugar de la fila 
sin saber quizá que nos da la vida. 
Es la base de nuestras esperanzas 
(pero tiene mala prensa con el clima).
Apretado entre el boro y el nitrógeno 
se hace lugar, sin queja y sin suplicio. 
Pudo no habernos sido tan endógeno 
y en la historia ser reemplazado por silicio.
Es el carbono, compañero de aventuras 
que recorre nuestro mundo como un ciclo, 
que respira y se equilibra con mesura.
Lo llevamos dentro como a un amante. 
Está en las rocas, en los gases, en la mente 
aunque sepamos que, en el fondo, es un diamante.
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Biólogo, nunca supe bien por qué. También trabajé de bajador de público enardecido del escenario en recitales de Los Violadores y de cronista deportivo especializado en cricket.

Diego Golombek

Potasio

La historia del potasio podría comenzar de forma muy similar a la del <a href="https://elgatoylacaja.com.ar/tabla/sodio/">sodio</a>. Podría contar su reacción explosiva con el agua, la emisión de luz violeta cuando se quema o hablar de su color grisáceo a temperatura ambiente. Pero no. Fueron descriptos en el mismo año y por la misma persona, Humphry Davy en 1807, pero primero fue el potasio: el primer elemento de los metales alcalinos en aislarse. Tan parecidos y tan distintos, el potasio es tan fundamental en la vida como el sodio.
Sólido y constante, está presente en casi todos los seres vivos. Mantiene su forma y su volumen a temperatura ambiente, y su concentración normal en el cuerpo varía sólo entre límites muy estrechos. Tan estrechos que un desbalance muchas veces resulta fatal.
En 1978, en Jonestown, Guyana, una comunidad religiosa vivía en completa devoción por su líder, Jim Jones, quien la había creado años antes. Él valoraba mucho la lealtad, instaba a la comunidad a trabajar por y para el resto, y a dedicar su vida a eso. Tan dedicados estaban que organizaban las “noches blancas”, en las que las personas de la comunidad fingían tomar un veneno en sacrificio de la causa. No dejaba de ser un simulacro.
En noviembre la cosa se puso rara: llegaron a la congregación familiares de sus integrantes, periodistas y un representante del gobierno de Estados Unidos luego de supuestas denuncias por retención de personas contra su voluntad en la comunidad. Jones, viendo esto como una amenaza a la cotidianeidad de su congregación, mandó un grupo de fieles a asesinarlos. El remordimiento y arrepentimiento lo llevaron a hacerlo público: “Si no podemos vivir en paz, muramos en paz” dijo. E inmediatamente instó a quienes integraban la secta a tomarse el líquido de sacrificio. Ya no era un simulacro.
Un elemento que parece inocuo, blanquecino sólido y constante esconde un episodio reaccionario. El 18 de noviembre de 1978 murieron más de 900 personas por consumir cianuro de potasio en lo que fue uno de los suicidios más masivos de la historia.
[pasame-la-refe] 
<a href="https://www.chemistryworld.com/podcasts/potassium/3005912.article">https://www.chemistryworld.com/podcasts/potassium/3005912.article</a> 
<a href="https://www.theguardian.com/world/2018/nov/17/an-apocalyptic-cult-900-dead-remembering-the-jonestown-massacre-40-years-on">https://www.theguardian.com/world/2018/nov/17/an-apocalyptic-cult-900-dead-remembering-the-jonestown-massacre-40-years-on</a> 
<a href="https://jonestown.sdsu.edu/?page_id=35371">https://jonestown.sdsu.edu/?page_id=35371</a>

Libros de medicina de mañana. Pipeta en mano de tarde. Memes, el día entero. Orgullosa madre de roedor.

Valeria Sanabria

Azufre

Son las dos de la mañana y el volcán Kawah Ijen en Indonesia ya tiene la máxima concurrencia que recibirá en el día. Se agolpan los grupos de turistas que escuchan con atención las indicaciones de sus guías antes de disponerse a enfrentar el empinado ascenso al volcán, esperando ver en su cráter las llamas de fuego azul que surgen de la combustión del azufre y son visibles sólo de noche. Les explican que el tiempo de ascenso dependerá del ritmo que se le imponga pero será de aproximadamente dos horas y que, si quieren tener la experiencia completa descendiendo al cráter, es prudente que antes se pongan las máscaras de gas porque los vapores cargados de compuestos de azufre son altamente irritantes para los ojos y las vías aéreas.
Independientemente de si tuvieron la suerte de ver las llamas azules o no, el amanecer desde la cima del volcán es un atractivo turístico en sí mismo. Se aprecia la gran laguna azul turquesa que descansa en el cráter, una enorme masa de agua extremadamente ácida y cargada de metales disueltos que le dan su color característico. Entre selfies y toses, la gente captura imágenes de un paisaje que probablemente no vuelvan a ver nunca en sus vidas y que, al recuperar la conexión a internet, será una lluvia de likes asegurada.
Las vistas son increíbles, pero el paisaje se transforma. Poco a poco aparece una multitud de mineros, de espaldas encorvadas y rodillas flacas, que entran al volcán con sus cestas vacías, un pañuelo mojado cubriendo nariz y boca a modo de protección contra los gases nocivos. Un poco después, salen cargando a cuestas alrededor de 80 kg de azufre sólido cada uno. La mayoría llega bien temprano a la madrugada, de modo tal de poder hacer dos viajes antes de que el calor del mediodía se vuelva insostenible y obtener sus 10 dólares del día. Los turistas que van de excursión pagan 50.
La intervención de las empresas mineras en el volcán es casi mínima: se reduce al diseño de un sistema de tuberías que permite que el azufre se enfríe y solidifique para que los mineros lo puedan extraer. Esta actividad minera es de las pocas que se sigue haciendo tan a mano y les cuesta a los mineros una reducción de casi veinte años en su esperanza de vida respecto a la de sus compatriotas. En las poblaciones cercanas a Ijen, al azufre se lo conoce como el “oro del diablo”.
El azufre es un elemento indispensable para el desarrollo de los seres vivos. En otras tierras, lejos de Ijen, goza de otro prestigio. De hecho, en 1939, Gerhard Domagk fue reconocido con el premio Nobel por descubrir el efecto de un derivado de la sulfonamida en el tratamiento de infecciones bacterianas a partir del cual se desarrollaron posteriormente una gran cantidad de medicamentos. Pero alrededor del volcán, todavía el hombre mata y la tierra quema.
[pasame-la-refe] 
<a href="https://www.nobelprize.org/prizes/medicine/1939/domagk/biographical/">https://www.nobelprize.org/prizes/medicine/1939/domagk/biographical/</a> 
<a href="https://www.nationalgeographic.com/photography/proof/2015/11/17/the-struggle-and-strain-of-mining-devils-gold/">https://www.nationalgeographic.com/photography/proof/2015/11/17/the-struggle-and-strain-of-mining-devils-gold/</a> 
<a href="http://www.rsc.org/periodic-table/element/16/sulfur">http://www.rsc.org/periodic-table/element/16/sulfur</a>

Fui a la universidad porque no me llegó mi carta de Hogwarts. Juego constantemente a que el día tiene más de veinticuatro horas.